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Anorganische Chemie kompakt für Dummies

E-BookPDF2 - DRM Adobe / Adobe Ebook ReaderE-Book
224 Seiten
Deutsch
Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaAerschienen am30.10.20141. Auflage
Sie suchen einen schnellen und leicht verständlichen Einstieg in die Anorganische Chemie? Wunderbar, dann ist dieses Buch genau das richtige für Sie! Dr. Uwe Böhme erklärt Ihnen alles Wichtige zu Atomen, Verbindungen, Reaktionsmechamismen und Co. Sie erfahren, welche Eigenschaften die Elemente des Periodensystems haben und was es mit Säuren, Basen, Redoxreaktionen und vielem mehr auf sich hat. So ist dies Ihr perfekter Nachhilfelehrer für die Tasche: freundlich, kompetent, günstig.

Uwe Bohme studierte Chemie an der Technischen Hochschule Merseburg und promovierte 1992. Seit 1993 arbeitet er an der Technischen Universitat Bergakademie Freiberg im Institut fur Anorganische Chemie und habilitierte 2004. Als Privatdozent halt er Vorlesungen in Anorganischer und Theoretischer Chemie.mehr
Verfügbare Formate
BuchKartoniert, Paperback
EUR12,00
E-BookEPUB2 - DRM Adobe / EPUBE-Book
EUR9,49

Produkt

KlappentextSie suchen einen schnellen und leicht verständlichen Einstieg in die Anorganische Chemie? Wunderbar, dann ist dieses Buch genau das richtige für Sie! Dr. Uwe Böhme erklärt Ihnen alles Wichtige zu Atomen, Verbindungen, Reaktionsmechamismen und Co. Sie erfahren, welche Eigenschaften die Elemente des Periodensystems haben und was es mit Säuren, Basen, Redoxreaktionen und vielem mehr auf sich hat. So ist dies Ihr perfekter Nachhilfelehrer für die Tasche: freundlich, kompetent, günstig.

Uwe Bohme studierte Chemie an der Technischen Hochschule Merseburg und promovierte 1992. Seit 1993 arbeitet er an der Technischen Universitat Bergakademie Freiberg im Institut fur Anorganische Chemie und habilitierte 2004. Als Privatdozent halt er Vorlesungen in Anorganischer und Theoretischer Chemie.
Details
Weitere ISBN/GTIN9783527689842
ProduktartE-Book
EinbandartE-Book
FormatPDF
FormatFormat mit automatischem Seitenumbruch (reflowable)
Erscheinungsjahr2014
Erscheinungsdatum30.10.2014
Auflage1. Auflage
Reihefür Dummies
Seiten224 Seiten
SpracheDeutsch
Dateigrösse8398 Kbytes
Artikel-Nr.3152794
Rubriken
Genre9201

Inhalt/Kritik

Inhaltsverzeichnis
1;Cover;1
2;Title Page;7
3;Copyright;8
4;Über den Autor;9
5;Über den Fachkorrektor;9
6;Inhaltsverzeichnis;13
7;Einführung;19
8;Über dieses Buch;19
9;Törichte Annahmen über den Leser;19
10;Wie dieses Buch aufgebaut ist;20
10.1;Teil I: Chemie der Elemente;20
10.2;Teil II: Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie;20
10.3;Teil III: Der Top-Ten-Teil;21
11;Symbole, die in diesem Buch verwendet werden;21
12;Wie es weitergeht;21
13;Teil I: Chemie der Elemente;23
13.1;1 Was ist Anorganische Chemie?;25
13.1.1;Anorganische Chemie im Alltag;25
13.1.1.1;Anorganische Chemie in der Küche;25
13.1.1.2;Bauchemie und Geschirr;26
13.1.1.3;Dünger und Sprengstoffe;26
13.1.1.4;Edelsteine und Zahnpaste;27
13.1.1.5;Pigmente und Farbstoffe;27
13.1.2;Anorganische Chemie früher und heute;27
13.1.3;Die Sprache der Chemiker - Formeln, Gleichungen, Symbole;28
13.1.4;Elektronegativität und Periodizität der Eigenschaften - wichtige Hilfsmittel zur Orientierung;32
13.2;2 Wasserstoff und Wasser;33
13.2.1;Struktur des Wassers;33
13.2.2;Eigenschaften des Wassers;34
13.2.3;Salzhydrate;35
13.2.4;Wasserreinigung und Wasserenthärtung;36
13.2.5;Brennstoffzellen;37
13.2.6;Herstellung und Eigenschaften von Wasserstoff;38
13.2.6.1;Herstellung;38
13.2.6.2;Eigenschaften;39
13.2.6.3;Verwendung;40
13.2.7;Hydride;40
13.2.7.1;Ionische Hydride;41
13.2.7.2;Metallische Hydride;41
13.2.7.3;Kovalente Hydride;42
13.2.7.4;Hydridokomplexe;42
13.3;3 Elektropositive Elemente;43
13.3.1;Metalle durch Schmelzflusselektrolyse;44
13.3.2;Wichtige Verbindungen der Alkalimetalle;45
13.3.2.1;Chloride;45
13.3.2.2;Hydroxide;45
13.3.2.3;Natriumsulfat;46
13.3.2.4;Nitrate;47
13.3.2.5;Carbonate;47
13.3.3;Elektrolytelemente in der Biochemie;48
13.3.4;Chlorophyll;49
13.3.5;Kalk/Zement/Gips;50
13.3.6;Bor und seine Verbindungen;50
13.3.6.1;Wichtige Verbindungen des Bors;51
13.3.7;Aluminium und seine Verbindungen;55
13.3.7.1;Wichtige Verbindungen des Aluminiums;56
13.3.8;Metallorganische Verbindungen der Hauptgruppenelemente;59
13.4;4 Vom Kohlenstoff zum Blei - die 4. Hauptgruppe;63
13.4.1;Kohlenstoff;63
13.4.1.1;Elementarer Kohlenstoff;64
13.4.1.2;Reaktionsverhalten von Kohlenstoff;67
13.4.1.3;Verbindungen des Kohlenstoffs;67
13.4.1.3.1;Carbide;67
13.4.1.3.2;Kovalente Carbide;67
13.4.1.3.3;Salzartige Carbide;67
13.4.1.3.4;Metallartige Carbide;68
13.4.1.3.5;Oxide der Kohlenstoffs;68
13.4.2;Silicium;69
13.4.2.1;Darstellung;70
13.4.2.2;Verwendung;70
13.4.2.3;Reaktionsverhalten von Silicium;70
13.4.2.4;Verbindungen des Siliciums;71
13.4.2.4.1;Silicide;71
13.4.2.4.2;Silane;71
13.4.2.4.3;Siliciumhalogenide;71
13.4.2.4.4;Silikate;72
13.4.2.4.5;Eigenschaften und Verwendung;72
13.4.2.4.6;Strukturtypen von Silikaten;73
13.4.3;Germanium, Zinn und Blei;76
13.4.3.1;Die Elemente;77
13.4.3.2;Verbindungen von Germanium, Zinn und Blei;77
13.4.3.2.1;Tetrahalogenide;77
13.4.3.2.2;Dihalogenide;77
13.4.3.2.3;Oxide;78
13.4.3.3;Bleiakkumulator;78
13.5;5 Die Nichtmetalle;79
13.5.1;Stickstoff;79
13.5.1.1;Stickstoffwasserstoffverbindungen;83
13.5.1.2;Oxide und Säuren des Stickstoffs;85
13.5.2;Phosphor;88
13.5.2.1;Modifikationen des Phosphors;89
13.5.2.2;Bindungsverhältnisse beim Phosphor;90
13.5.2.3;Verbindungen des Phosphors;90
13.5.3;Arsen, Antimon, Wismut;93
13.5.3.1;Giftiges Arsen;93
13.5.4;Sauerstoff;94
13.5.4.1;Ozon;95
13.5.4.2;Wasserstoffperoxid;95
13.5.4.3;Eigenschaften von Oxiden;97
13.5.5;Schwefel;98
13.5.5.1;Verbindungen des Schwefels;99
13.6;6 Halogene und Edelgase;103
13.6.1;Fluor;104
13.6.2;Chlor, Brom und Iod;105
13.6.2.1;Eigenschaften und Verwendung;106
13.6.2.2;Verbindungen der Halogene;106
13.6.2.2.1;Sauerstoffsäuren und deren Salze;108
13.6.3;Pseudohalogene und Pseudohalogenide;110
13.6.4;Edelgase;111
13.6.4.1;Verwendung;113
13.6.4.2;Edelgasverbindungen;113
13.7;7 Die Nebengruppenelemente im Überblick;115
13.7.1;Vergleichende Übersicht über die Eigenschaften der d- und f-Elemente;115
13.7.2;Unterschiede und Gemeinsamkeiten zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen - das Beispiel Magnesium und Zink;117
13.7.3;Herstellung und Verwendung der Metalle;118
13.7.3.1;Anreicherung der Erze;118
13.7.3.2;Darstellung der Metalle;119
13.7.3.3;Reinigung der Metalle;120
13.7.3.4;Verwendung der Metalle;120
13.7.4;Metallcarbonyle;123
13.7.5;Cluster;125
13.7.6;Metallorganische Verbindungen der Übergangsmetalle;126
13.7.6.1;Alkyl- und Arylverbindungen;126
13.7.6.2;?-Komplexe;127
13.7.6.2.1;Alkenkomplexe;127
13.7.6.2.2;Aromatenkomplexe;128
13.7.7;Katalyse mit Übergangsmetallen;131
13.7.7.1;Elementarreaktionen;132
13.7.7.2;Beispiele für Komplexkatalysen;134
13.7.7.2.1;Aldehyde aus Alkenen;134
13.7.7.2.2;Essigsäure aus Methanol;135
13.7.7.2.3;Acetaldehyd aus Ethen;136
13.7.7.2.4;Katalytische Hydrierung;137
13.7.7.2.5;Olefinpolymerisation;140
13.8;8 Komplexverbindungen;143
13.8.1;Der Chelateffekt;144
13.8.2;Namen von Komplexverbindungen;145
13.8.3;Geometrie von Komplexverbindungen;147
13.8.3.1;Isomerie von Komplexverbindungen;147
13.8.3.1.1;Strukturisomerie;148
13.8.3.1.2;Stereoisomerie;148
13.8.4;Bindungsverhältnisse in Komplexverbindungen;150
13.8.4.1;Die 18-Valenzelektronenregel;150
13.8.4.2;Valenzbindungstheorie;150
13.8.4.3;Ligandenfeldtheorie;153
13.8.4.3.1;Oktaedrische Komplexverbindungen;154
13.8.4.3.2;Tetraedrische Komplexverbindungen;156
13.8.4.3.3;Quadratisch-planare Komplexverbindungen;157
13.8.4.3.4;Jetzt wird s spannend: Besetzung der Orbitale mit Elektronen;158
13.8.4.3.5;Magnetismus von Komplexverbindungen;160
13.8.4.3.6;Quadratisch-planare Komplexverbindungen;161
13.8.4.3.7;Verschiedene Komplexgeometrien - das Beispiel Nickel;161
13.8.4.3.8;Bevorzugte Plätze in Festkörperstrukturen - Spinelle;161
13.8.4.3.9;Absorptionsspektren;162
13.8.4.3.10;Jahn-Teller-Effekt - das Beispiel Kupfer;163
13.8.4.3.11;Kinetisch inerte und labile Komplexverbindungen;164
13.9;9 Die Eigenschaften der Nebengruppenelemente;167
13.9.1;Die 3. Nebengruppe;167
13.9.2;Lanthanoide und Actinoide;167
13.9.3;Die 4. Nebengruppe;170
13.9.4;Die 5. Nebengruppe;171
13.9.5;Die 6. Nebengruppe;172
13.9.5.1;Chromverbindungen;173
13.9.5.1.1;Chrom(VI)-Verbindungen;174
13.9.5.1.2;Chrom(V) -und Chrom(IV) -Verbindungen;175
13.9.5.1.3;Chrom(III)-Verbindungen;175
13.9.5.1.4;Chrom(II)-Verbindungen;176
13.9.5.1.5;Chrom(0)-Verbindungen;176
13.9.5.2;Molybdän und Wolframverbindungen;177
13.9.6;Die 7. Nebengruppe;177
13.9.6.1;Mangan(VII)-Verbindungen;178
13.9.6.2;Mangan(VI)- und Mangan(V)-Verbindungen;178
13.9.6.3;Mangan(IV)-Verbindungen;179
13.9.6.4;Mangan(III)-Verbindungen;179
13.9.6.5;Mangan(II)-Verbindungen;179
13.9.7;Die 8. Nebengruppe;180
13.9.8;Eisen;181
13.9.8.1;Korrosion;184
13.9.8.2;Verwendung;184
13.9.8.3;Eisenkomplexe in der Natur;185
13.9.9;Cobalt;187
13.9.9.1;Vitamin B12;187
13.9.10;Nickel;188
13.9.10.1;Nickel-Komplexe;188
13.9.11;Platinmetalle;190
13.9.12;Die 1. Nebengruppe;191
13.9.12.1;Kupfer;191
13.9.12.2;Silber;192
13.9.12.2.1;Silberverbindungen;193
13.9.12.3;Gold;194
13.9.12.3.1;Gold(I)-Verbindungen;194
13.9.12.3.2;Gold(III)-Verbindungen;194
13.9.13;Die 2. Nebengruppe;195
13.9.13.1;Zink;195
13.9.13.1.1;Zinkverbindungen;196
13.9.13.2;Cadmium;196
13.9.13.2.1;Cadmiumverbindungen;196
13.9.13.3;Quecksilber;196
13.9.13.3.1;Quecksilber(I)-Verbindungen;197
13.9.13.3.2;Quecksilber(II)-Verbindungen;198
14;Teil II: Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie;199
14.1;10 Säuren und Basen;201
14.1.1;Säuren und Basen nach Arrhenius;201
14.1.2;Säuren und Basen nach Brønsted;201
14.1.3;Der pH-Wert;203
14.1.3.1;Alles unter Kontrolle: Pufferlösungen;205
14.1.3.2;Messung des pH-Werts;205
14.1.4;Säuren und Basen nach Lewis;206
14.1.4.1;Hart und weich im Reich der Säuren und Basen;207
14.1.5;Nicht Superman, sondern Supersäure;208
14.2;11 Elektrochemie;209
14.2.1;Redoxreaktionen;209
14.2.1.1;Oxidation;210
14.2.1.2;Reduktion;210
14.2.1.3;Des einen Verlust ist des anderen Gewinn;210
14.2.2;Das Standardelektrodenpotenzial;212
14.2.3;Elektrolyse;214
14.2.4;Von der Taschenlampe zum Laptop - elektrochemische Stromquellen;216
14.2.4.1;Die Taschenlampenbatterie;216
14.2.4.2;Der Nickel-Cadmium-Akkumulator;217
14.2.4.3;Der Nickel-Metallhydrid-Akkumulator;217
14.2.4.4;Bleiakkumulatoren;218
14.2.4.5;Lithium-Ionen-Akkumulatoren;218
14.2.4.6;Brennstoffzellen;218
14.3;12 Die Struktur der Atome;219
14.3.1;Der Atombau;219
14.3.2;Das Aufbauprinzip;220
14.3.3;Gestalt der Orbitale;223
14.3.3.1;s-Orbitale;223
14.3.3.2;p-Orbitale;224
14.3.3.3;d-Orbitale;224
14.4;13 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie;225
14.4.1;Metallbindungen;225
14.4.2;Ionenbeziehungen;226
14.4.3;Zwischen Ionenbeziehung und Atombindung;227
14.4.4;Atombindungen;227
14.4.4.1;Lewis-Formeln;228
14.4.4.2;Die Geometrie von Molekülen;230
14.4.5;Molekülorbitaltheorie;232
14.4.6;Valenzstrukturtheorie;236
15;Teil III: Der Top-Ten-Teil;239
15.1;14 Zehn wichtige Entdeckungen in der Anorganischen Chemie;241
15.1.1;Organik und Anorganik sind verwandt;241
15.1.2;Pflanzen brauchen Dünger;241
15.1.3;Periodizität der Elemente;242
15.1.4;Die Entdeckung der Radioaktivität;242
15.1.5;Das erste High-Tech-Material;243
15.1.6;Die Entdeckung der Katalyse;243
15.1.7;Das Grignard-Reagenz;243
15.1.8;Dünger und Sprengstoffe - die Ammoniaksynthese;244
15.1.9;Silikone für alle;244
15.1.10;Das Ziegler-Natta-Verfahren;245
16;Stichwortverzeichnis;247mehr